サッダルマ プンダリーカ スートラ

「南無妙法蓮華経」と唱える題目は、広く流布されていると思います。


法華経の特徴は「誰もが仏になれる」と説いていること お釈迦様の教えを説いたお経の数は8万4千とも言われています。 その中で、 法華経はお釈迦様が晩年8年間を費やして説いたものであり、まさに教えの集大成。 28章で構成される経文は文量も膨大です。 さらに、不可思議な記述もあることから解読することが難しいとされています。 しかし、 あらゆる仏教のエッセンスが凝縮され「誰もが平等に成仏できる」という思想が説かれており、法華経に勝るお経は他にないとも言われています。 法華経を根幹としている宗派は日蓮宗・天台宗 日本で法華経を初めて研究したのは、 平安時代初期の僧・最澄により開かれた日本天台宗の総本山である、比叡山延暦寺です。 延暦寺は、日本仏教の母山とも言われ、多くの名僧を多数排出していることでも知られています。 中でも、法華経により強い信念を持った学僧が日蓮です。 このため、 日蓮宗と天台宗では法華経を根幹の経典としています。 画像引用: 日蓮は、1222年(承久4年)現在の千葉県鴨川市の小湊で生まれ、16歳で天台宗 清澄寺 せいちょうじに出家します。 そこで修行を積み、32歳までの10数年間比叡山の延暦寺を中心に薬師寺・高野山などに 遊学 ゆうがくし、お釈迦さまの教えこそが人々を救うと確信します。 その後、飢餓や自然災害などで混迷する世を救うには法華経の教えしかないとの考えに至り、 南無妙法蓮華経 なむみょうほうれんげきょう(法華経を心の拠り所にするという意味)と題目を唱え、清澄寺で初説法を行ったと言われています。 なお、この時から自らを日蓮と名乗るようになったと言われています。 その後も、日蓮は法華経を「今をイキイキと生きる智慧」だとし 、 未来を心配したり、過去を悔やむのではなく「今を生きる」ことの大切さを説くとともに、 身延山 みのぶさんで多くの弟子や信者と共に日夜、法華経の講義・唱題行に精進します。 こうした並々ならぬ精進により、日蓮は享年61歳でその生涯を閉じますが、現在も多くの人々が日蓮宗を信仰し、世界にも広がりを見せています。 なお、日蓮宗の寺院では、毎年日蓮の忌日に お会式 おえしきという法要(報恩会)が営まれています。 法華経と般若心経の違い 一度は耳にしたことがあるという方も多い般若心経。 法華経も般若心経も大乗仏教に分類される代表的な経典です。 両者の違いは以下の通りです。 項目 法華経 般若心経 信仰している宗派 日蓮宗・天台宗など 真言宗・臨済宗・曹洞宗・浄土宗など多数 代表的なフレーズ 南無妙法蓮華経 色即是空 しきそくぜくう 経典の文字数 28章から成り、経典の中で最も長文 300字程度 示す内容 ・文字数が多い分、感動的で美しい比喩、話も登場する ・誰でも平等に成仏できる ・今を生きるための智慧 ・お釈迦様と弟子、観音菩薩との対話のような内容であり、お釈迦様と観音菩薩の神髄が凝縮されている ・世の中の価値観に執着することなく、本質に目を向けることが大切 まとめ:法華経とは日蓮宗などが信仰しているお釈迦様の教え 法華経とは、日蓮宗や天台宗などで大切にされているお釈迦様の教えが詰まった経典です。...

「妙法蓮華経」の深い意味を解説してください


『銀河鉄道の夜』などの作者である宮沢賢治も、法華経に影響を受けたひとりとしてよく知られています。 「嘘も方便」は、先にも述べましたように、「目的のためなら嘘も時としては必要」ということです。 現在「方便」は、それだけで用いられることはほとんどなくなりました。 。 ですが「方便」は、「嘘も方便」のように、慣用句として広く用いられています。

「方便」とは?意味や使い方をご紹介


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サッダルマ・プンダリーカ・スートラ 仏教(インド・中国・日本)の伝承 :幻想世界神話辞典


また、 「法華経を行ずる人の、一口は南無妙法蓮華経、一口は南無阿弥陀仏なんど申すは、飯に糞を雑へ沙石を入れたるが如し」(秋元御書) と仰せられています。 あくまでも神社だけで、日常生活では思い浮かばなく、こうなった原因も思い当たりません。 彼の死後、どうしてあげるのがいいのでしょうか。 つまり、南無妙法蓮華経という題目はナマス ナモー サッダルマプンダリーカスートラと唱えていることと同義です。 回答よろしくお願いします。

お題目のお話


妙とは不可思議、私たちには計り知れないという意味があります。 これをインドの言葉では「ダルマ」といいます。 経とは「たて糸」という意味です。 たて糸は不可思議な形のない仏の世界。 一点の穢れもなくきれいな花を咲かせます。

法福寺 写経


再拝 海津武尚 …平成26年8月末までは、次の追伸と共に納経下さった方へ上記書状をお送り申し上げておりました。 (印刷したお経は、のりなどで貼り付けることで、一枚にできます。 もし、本状により、ご迷惑をお掛けするようなことがございましたならば、お詫び申し上げます。 (08. 06~09の間、25ptを「中」、50ptを「大」と それぞれ表現しておりましたが、08. 09より 25ptを「小」、50ptを「中」に それぞれ変更致します。

  ここでは,非金属元素の代表的な化合物として, 【酸化物とは】, スマート ウォッチ 心電図 に項目を分けて紹介する。

 ここでいう酸化物とは,周期表 16族の酸素( O )原子又はイオンが,他の元素の原子又はイオンと直接結合しているものをいう。
 周期表 18族(希ガス)のヘリウム( He ),ネオン( Ne ),及びアルゴン( Ar )を除く元素は,酸素( O )と様々の化合物(酸化物)を作る。
 酸化物の性質や構造は極めて多様であるが,次のような観点から分類することができる。

 酸素の状態による分類
 一般的にいわれるところの酸化物( oxide )で,孤立した酸素原子( O )又はイオンが,他の元素の原子やイオンに直接結合しした化合物。
 一般に過酸化物( peroxide )と呼ばれる O – O 結合を含む化合物。なお,O – O 結合(ペルオキシド構造のイオンには, O22-過酸化物イオン( peroxide anion ),と O2-超酸化物イオン( superoxide anion )がある。

 酸性・塩基性による分類
 水に溶けると塩基性を示す Li2O , CaO , CuO , Cr2O3 などのこの 城 twitterとして働く酸化物を塩基性酸化物( basic oxide )という。主に金属の酸化物に多い。
 水に溶けると酸性を示す CO2 , SO3 などブレンステッド酸として働く酸化物を酸性酸化物( acidic oxide )という。主に非金属の酸化物に多い,金属元素であっても高酸化数の酸化物 CrO3 などは酸性酸化物である。
 酸・塩基としての作用に乏しい H2O , CO , N2O などは中性酸化物( neutral oxide )といい,条件によって酸性・塩基性両方の性質を示す Al2O3 . GeO2 などは両性酸化物( amphoteric oxide )という。

 結合様式による分類
 金属イオンと O2- からできる CaO , FeO , Al2O3 などをイオン性酸化物という。一般に不揮発性で,酸性・塩基性による分類の塩基性酸化物に属する物が多い。
 限られた数個の原子がコピー ライト 記号を作って分子となる CO , SO2 などを分子性酸化物という。揮発性に富み,非金属元素の酸化物に多い。
 結合の本質は共有結合であるが,少数の原子に限られず ( SiO2 )n など巨大分子を作る酸化物を巨大分子酸化物という。

 【参考】
 ブレンステッド・ローリーの酸塩基定義( Brönsted –Lowry acid-base theory )
 プロトン供与体( H を与える物質)を酸,プロトン受容体( H を受け取る物質)を塩基と定義する。
 デンマークの科学者ヨハンス・ブレンステッドとイギリスの科学者マーチン・ローリーが同時期( 1923年)にそれぞれ独立に定義した。
 イオン結合( electrovalent bond )
 正の電荷を持った原子,又は分子(陽イオン)と負の電荷を持った原子,又は分子(陰イオン)とが静電気力(クーロン力,静電的引力と静電的斥力)によってできる結合をいう。
 共有結合( covalent bond )
 原子同士が電子を共有しあうことで生じる化学結合である。

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 ここでは,ゴーカイジャー ツー カイザーに分類される非金属元素を中心に,実用例の多い酸化物を紹介する。

 1 族元素(アルカリ金属)の酸化物
 アルカリ金属は,空気中の酸素と直接反応し,その表面は速やかに酸化物など(一部は水酸化物)に覆われて光沢を失う。この際の酸化物は,一般式 M2O を形成する。
 空気中で燃焼した場合には,リチウムは主に Li2O を,ナトリウムは酸化物の他に過酸化物( Na2O2 )を,他のカリウムなどでは超酸化物( KO2 )を形成することが知られている。
 アルカリ金属の酸化物は,水と激しく反応して水酸化物を生成する。過酸化物は激しく加水分解して過酸化水素又は酸素を発生させる。超酸化物は,水溶液中で次第に分解して酸素を発生する。

 2 族元素の酸化物
 一般式 MO の酸化物を生成する。酸化ベリリウム( BeO )は水と反応しないが,他の酸化物は,水と反応し水酸化物 M(OH)2となり,アルカリ土類金属(カルシウム,ストロンチウム,バリウム,ラジウム)の酸化物は強塩基を示す。水酸化物の塩基性は原子番号の大きい元素ほど強くなる。
 イオン半径の大きいバリウムは,空気中で 500 ℃以上に加熱すると,安定な過酸化物( BaO2 )を生成する。

 13 族元素 ホウ素( B ),アルミニウム( Al )の酸化物
 一般式 M2O3 の酸化物は,耐熱性の高いホウケイ酸ガラス( 商品名パイレックス,SiO2·B2O3 )やセラミックスの原料として用いられている。
 純度の高い酸化物は,水酸化物( M(OH)3 )の強熱による脱水で得られる。

 14 族元素 炭素( C ),ケイ素( Si )の酸化物
 炭素の無機酸化物には,よく知られる一酸化炭素( CO ),二酸化炭素( CO2 )の他に,亜酸化炭素( O=C=C=C=O ),二酸化五炭素( O=C=C=C=C=C=O ),シクロブタンテトラオン( C4O4 ),メリト酸三無水物( C6(C2O3)3 )などがある。
 炭素は,低温での完全燃焼で二酸化炭素を,不完全燃焼で一酸化炭素を生成する。高温の燃焼では二酸化炭素と炭素の反応による一酸化炭素の生成(還元炎)が優位になる。これは,製鋼などの金属精錬の還元剤として活用される。
 ケイ素の代表的な酸化物である二酸化ケイ素( SiO2 )は岩石の主成分として地表に多量に存在する。 純粋な二酸化ケイ素の結晶は石英(水晶)と呼ばれる。分子配列が不規則な構造(非晶質)のものはガラスに分類され,シリカガラスや石英ガラスと呼ばれる。

 15 族元素 窒素( N ),リン( P )などの酸化物
 窒素とリンは多様な酸化物( N2O , NO , N2O3 , NO2 , N2O4 , N2O5 , P4O6 , P4O8, P4O10 )を形成する。
 窒素は酸化数 0 の単体が最も自由エネルギーが小さいので,窒素酸化物は酸化剤として利用されるものが多い。N2O は無色芳香のある気体で,顔面神経を刺激するので笑気ガスとも呼ばれる。一酸化窒素は酸素と接触することで,2NO + O2 → 2NO2 ⇆ N2O4 の平衡状態となる。
 リンの酸化物は単体リンよりも自由エネルギーが小さく安定である。なお,P4O6 は三価のリン酸化物 P2O3 の二量体,P4O8 は,四価のリン酸化物P2O4 の二量体,P4O10 は五酸化二リン( P2O5 )の二量体である。
 ヒ素( As ),アンチモン( Sb ),ビスマス( Bi )は一般式 M2O3 の酸化物が安定である。

 16 族元素 硫黄( S ),セレン( Se ),テルル( Te )の酸化物
 硫黄,セレン,テルルは,一般式 MO2 ,及び MO3 で表される酸化物を形成する。単体の燃焼で前者の酸化物が,これをさらに酸化することで後者の酸化物が得られる。
 二酸化硫黄( SO2 )は,亜硫酸塩と硫酸の作用や銅に濃硫酸を加えて加熱することで実験室的に得られる。これは,激しい刺激臭を持つ無色の気体で,還元剤( SO2 ⇒ SO42- )として作用する。一方で,硫化水素( H2S )など強力な還元剤との接触では酸化剤( SO2 ⇒ S )としても作用する。

 17 族元素の酸化物
 ふっ素は酸化数 -1 しか取れず酸化物は二ふっ化酸素( OF2 )となる。これは,ふっ素単体と水酸化ナトリウムとの反応で得られ,強力な酸化剤として作用する。
 ふっ素以外のハロゲン族元素は,酸化数( 1 , 3 , 4 , 5 , 7 )に応じ,種々の酸化物を与える。これらの多くは,強力な酸化剤として作用し,殺菌,消毒,消臭,漂白を目的としたものに利用される。

 18 族元素 キセノン( Xe )の酸化物
 ふっ化キセノン( XeF6 又は XeF4 )と水との反応で得られる三酸化キセノン XeO3 が知られる。

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